Page 25 - วิทยาศาสตร์และเทคโนโลยีการพิมพ์และบรรจุภัณฑ์

กรด เบส และ​เกลือ 2-13

จาก​สมการ HB [H+] [B — ]H+ + B—
Ka = [HB]

แทนค​ ่า Ka = (2.0 × 10—3 ) (2.0 × 10—3)
0.198

= 2.02 × 10—5

จาก​การ​คำ�นวณ Ka ของก​ รด HA เท่ากับ 4.08 × 10—5 และ Ka ของ​กรด HB เท่ากับ 2.02 × 10—5 แสดงว​ ่า​
กรด HA แตกต​ ัว​ได้ม​ ากกว่าก​ รด HB

ตัวอย่าง​ท่ี 2.2 สารละลาย​แอมโมเนีย​เข้ม​ข้น 0.01 โมล​ต่อ​ลิตร แตก​ตัว​เป็น​ไอออน​ได้​ร้อย​ละ 4.2 จงคำ�นวณ​ค่า Kb
ขวิธอี​ทง �ำ NH3
เขียนส​ มการก​ ารแ​ ตกต​ ัวข​ อง​สารละลายแ​ อมโมเนีย
NH+4 + OH—
NH3 + H2O

สารละลาย​แตก​ตัว ร​ ้อย​ละ 4.2 ∴[N H4+] = [OH—] = 4.2 1×000.01

= 4.2 × 10-4 โมลต​ ่อ​ลิตร
= 0.01 — (4.2 × 10—4)
และย​ ังม​ ี [NH3] ที่​เหลืออ​ ีก
=~ 0.01 โมล​ต่อ​ลิตร
=~ 1 × 10-2 โมลต​ ่อ​ลิตร
จาก​สูตร Kb [NH+4 ] [OH—]
= [NH3]

แทนค​ ่า Kb = (4.2 × 10—4) (4.2 × 10—4)
(1 × 10-2)

= 1.8 × 10—5

กิจกรรม 2.1.2
1. จงค​ ำ�นวณค​ า่ ค​ งตวั ก​ ารแ​ ตกต​ วั เ​ปน็ ไ​อออนข​ องก​ รด HA ความเ​ขม้ ข​ น้ 0.1 โมล​ าร์ และแ​ ตกต​ วั ไ​ดร​้ อ้ ยล​ ะ 3
2. จง​หาค​ ่า Kb ของ​เบสอ​ อ่ น​ชนดิ ห​ นงึ่ ค​ วามเ​ข้ม​ขน้ 0.1 โมล​ าร์ และแตกต​ วั ​ไดร​้ ้อยล​ ะ 1