Page 30 - วิทยาศาสตร์และเทคโนโลยีการพิมพ์และบรรจุภัณฑ์

2-18 วิทยาศาสตร์​และเ​ทคโนโลยีก​ ารพ​ ิมพ์​และ​บรรจุภ​ ัณฑ์

ตารางท​ ี่ 2.3 ตวั ​อยา่ ​งอนิ ดิเค​เตอร์ ช่วง pH และ​สท​ี ี​เ่ ปลีย่ น

ชื่ออ​ ิน​ดิเค​เตอร์ ช่วง pH ส​ที ่ี​เปล่ียน

เมทิล​ไว​โอเ​ลต (methyl violet) 0 – 1.8 เหลือง – ม่วง
คองโก​เรด (congo red) 3.0 – 5.0 นํ้าเงิน – แดง
เมทิล​ออ​เรนจ์ (methyl orange) 3.1 – 4.4 แดง – เหลือง
เมทิล​เรด (methyl red) 4.4 – 6.2 แดง – เหลือง
บรอ​ มไ​ท​มอ​ลบลู (bromthymol blue) 6.0 – 7.6 เหลือง – นํ้าเงิน
ลิตมัส (litmus) 5.0 – 8.0 แดง – น้ําเงิน
ฟี​นอลเรด (phenol red) 6.8 – 8.4 เหลือง – แดง
ไท​มอล​ บลู (thymol blue) 8.0 – 9.6 เหลือง – นํ้าเงิน
ฟีน​ อล์ฟท​ า​ลีน (phenolphthalein) 8.3 – 10.0 ไม่มีส​ ี – ชมพู
ไทม​ อล์ฟท​ าล​ ีน (thymolphthalein) 9.0 – 10.5 ไม่มี​สี – นํ้าเงิน

กิจกรรม 2.1.3
1. จง​คำ�นวณห​ า pH ของ​สารละลาย HCl ท​ม่ี ค​ี วามเ​ข้มข​ น้ 4.6 × 10-3 โมล​ตอ่ ล​ ติ ร กำ�หนดใ​ห้ log 4.6

= 0.66 และ log 10 = 1
2. จง​คำ�นวณ​หาความ​เขม้ ข​ น้ ​ของ [H+] และ [OH-] ของ​สารละลาย​ท​มี่ ี​คา่ pH = 4.8 กำ�หนด​ให้ 100.2

= 1.59

แนว​ตอบก​ ิจกรรม 2.1.3 = 4.6 × 10-3 โมล​ตอ่ ​ลติ ร
1. กำ�หนด​ให้ [H+] = -log [H+]
pH = -log (4.6 × 10-3)
= -log 4.6 + 3 log 10
= -0.66 + 3
= 2.34
= -log [H+]
2. pH = -log [H+]
4.8 = 10-4.8
[H+] = 10(-5 + 0.2)
= 100.2 × 10-5 = 1.59 × 10-5 โมล​ต่อ​ลิตร
[H+] = 1.0 × 10-14 เสมอ
เน่ืองจาก [H+] [OH—]
∴ [OH-] = 1.0 × 10-14 = 6.3 × 10-10 โมล​ต่อล​ ติ ร
1.59 × 10-5