Page 32 - วิทยาศาสตร์และเทคโนโลยีการพิมพ์และบรรจุภัณฑ์
P. 32
2-20 วิทยาศาสตร์แ ละเทคโนโลยีก ารพ ิมพ์แ ละบ รรจุภ ัณฑ์
CH3COO— + H+ CH3COOH
เลื่อนไปทแามงข้ในวาสาทรำ�ลใหะล้ป ารยิมาจณะมHี C+Hใน3OสาOรHละลเพายิ่มนข ึ้น้อยแลตง่เpนHื่องขจอากงสCารHล3ะOลOายHจเึงปเป็นลกี่ยรนดไอป่อไนมแ่มตากกตนัวักได้น้อย สมดุลจึง
Hไม+่ทอำ�ยให่าง้สถตา้าร่อมลเนีกะื่อลารงาเยตแเิมลปะเลบจี่ยสะนเแขเกป้า่ลไ็นปงเไรบปวสใมมนตาสัวกากนรับลักะOลเพHายร—าCจะาHHก3เ+CบสOทที่แOี่เตตHกิมตทลัวี่มงจไี ปCากHเพ3CCื่อHใOห3OC้ระ—OบกOบาHเรขท้าซี่มสึ่งีู่สเOปมH็นด —กุลรเผพดลิ่มอท่อข ี่ไึ้นนดใม้จนีกาสกาารกรแาลตระรกลวตามยัวกใจันหะ้
ระหว่าง OH— จากเบสก ับ H+ จาก CH3COOH ทำ�ให้ได้ CH3COO— กับ H2O ดังสมการ
OH— + CH3COOH CH3COO— + H2O
เรื่อยๆ ผจลสาทมกีด่ไทดุลี่ก้ จคละือ่าเลวมมื่อี าCนจไHะปเ3ทหCา็นOงวขO่าวป—ารเแพิมลาิ่มณะข ึ้นขOอHสง่ว—Hนเ+ปC็นแHลเบ3ะสCOทOHี่แOก—H่กทวี่เลพ่าดิ่มCลเHขง้า3ไCปOจะOถ—ูกทกำ�ำ�ใจหัด้ ใOหH้น—้อยทลี่เตงิมโดล ยงไกปลถไูกกกข อำ�จงัดปอฏอิกกิรไิยปา
ทำ�ให้ไม่เกิดก ารเปลี่ยนแปลงข องค ่า pH ในสารละลายม ากนัก
2.2 กลไกการรักษา pH ของสารละลายบัฟเฟอร์ท่ีประกอบด้วยเบสอ่อนกับเกลือของเบสอ่อนชนิดเดียวกัน
เมื่อเติมเกลือข องเบสอ ่อนล งในส ารละลายเบสอ ่อน เช่น เติม NH4Cl ลงใ น NH4OH ปริมาณ NH4+ ในสารละลายจะ
เพิ่มข ึ้น ดังสมการ
NH4+ + OH—
เมื่อสมดุล NH4OH
แต่ NH4Cl NH+4 + Cl—
กรดแก่ล งNใHนส+4 าทรลี่เพะิ่ลมาขยึ้นเจละ็กทน ำ�้อปยฏิHกิร+ิยจาากกับก OรดHแ—กไ่จดะ้ ทNำ�Hป4ฏOิกHิริยมาากกับขึ้นNHป4ริOมาHณทOำ�ใHห—้ม ใี นNสHา+4รลเะพลิ่มายขจึ้นะดน ัง้อสยมลกงาเรมื่อเติม
NH4OH + H+ NH+4 + H2O
มาจากเบกสาอร่อเพนิม่ ดขังอนงั้นNpHH+4 ท�ำ ให้ OH— นอ้ ยล ง หรอื H+ เพิม่ ข ึน้ แตก่ ารเพิม่ ป รมิ าณข อง NH+4 นอ้ ยมาก เพราะแ ตกต วั
ของสารละลายจึงเปลี่ยนแปลงน ้อยม าก
NH+4
ถ้าเติมเบสแก่เล็กน้อยลงในสารละลาย OH— ที่ได้จากเบสแก่ จะทำ�ปฏิกิริยากับ ได้ NH4OH
ดังสมการ
NH4+ + OH— NH4OH
ของส ารลแะมลา้จยะจมึงี NเปHล4ี่ยOนHแปเพลิ่มงนข ้อึ้นยแมตา่กก็เป็นเบสอ่อน แตกตัวได้น ้อย สมดุลของสารละลายเปลี่ยนแปลงน้อยม าก pH
